enlace covalente apolar

Este tipo de enlace covalente se forma por la unión de átomos con la mismaelectronegatividad,siendo su diferencia de electronegatividad (Δ EN ) igual acero.Generalmente,da origen a moléculas homoatómicas,es decir,moléculasque comparten electrones entre dos átomos idénticos; por ejemplo,hidrógeno,H2; oxígeno,O2,nitrógeno,N2; flúor,F2; bromo,Br2,y yodo,I2.Al escribir las estructuras,comúnmente sustituimos el par de puntos o equisusados para representar un par de electrones compartidos por una raya (-).Una raya representa un enlace simple; dos rayas,un doble enlace,y tresrayas,un enlace triple.Así,las estructuras se escribirían:MÁS QUE QUÍMICAEl flúor es un elementoquímico esencial para el serhumano.Está presente enlas pastas dentales comofluoruro de sodio y en losutensilios de cocina queposeen un revestimientoantiadherente,comoel teflón.Molécula de nitrógeno:Molécula de yodo:Molécula de oxígeno:Entre los principales usos del oxígeno molecular están:-Como líquido es utilizado en los motores de propulsión de los cohetes.-En la industria es empleado en soldaduras y en la fabricación de acero y metanol.-En la medicina es suministrado como suplemento a pacientes condificultades respiratorias,y se emplean botellas de oxígeno en diversasprácticas deportivas como el submarinismo o laborales,en el caso deacceder a lugares cerrados,o escasamente ventilados,o con atmósfera contaminadas.

moleculas angulares, piramidales y tetraedricas

molecula angular

El momento dipolo de una molécula formada por tres o mas átomos está determinado tanto por la polaridad de sus enlaces como por su geometría. La presencia de enlaces polares no necesariamente significa que la molécula presente un momento dipolo. Por ejemplo el dióxido de carbono (CO2) es una molécula triatómica, por lo que su geometría puede ser lineal o angular. Cuando la molécula es lineal; no tiene momento dipolo y, cuando la molécula es angular; tiene un momento dipolo. En este caso, el momento dipolo de la molécula completa es la resultante de los dos momentos de enlace, es decir, de los momentos dipolos individuales de los enlaces C = O. el momento de enlace es una cantidad vectorial, lo que significa que tiene tanto magnitud como dirección. El momento dipolo medido es igual a la suma vectorial de los momentos de enlaces.

molecula piramidal

En efecto una molécula piramidal es la que presenta esa forma, y consiste en que posee un átomo central rodeado de varios otros, al menos cuatro, que se sitúan en los vértices de una figura geométrica llamada pirámide

molecula tetraedricas

La geometría molecular tetraédrica es un tipo de geometría molecular en la que un átomo central se encuentra en el centro enlazado químicamentecon cuatro sustituyentes que se encuentran en las esquinas de un tetraedro. Algunos ejemplos de especies químicas con esta geometría son el metano (CH4), el ion amonio (NH4+), o los aniones sulfato (SO42-) y fosfato (PO43-).

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EL ENLACE QUIMICO 

estructura molecular

La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc. Actualmente, el principal modelo de geometría molecular es la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRePEV), empleada internacionalmente por su gran predictibilidad.

determinacion de geometria molecular

Las geometrías moleculares se determinan mejor a temperaturas próximas al cero absoluto porque a temperaturas más altas las moléculas presentarán un movimiento rotacional considerable. En el estado sólido la geometría molecular puede ser medida por Difracción de rayos X. Las geometrías se pueden calcular por procedimientos mecánico cuánticos ab initio o por métodos semiempíricos de modelamiento molecular.

La posición de cada átomo se determina por la naturaleza de los enlaces químicos con los que se conecta a sus átomos vecinos. La geometría molecular puede describirse por las posiciones de estos átomos en el espacio, mencionando la longitud de enlace de dos átomos unidos, ángulo de enlace de tres átomos conectados y ángulo de torsión de tres enlaces consecutivos.